【01 - 02 钠与氯气 复习回顾提纲】

复习回顾提纲
一、钠
1、钠的取用步骤,钠的保存
2、Na 与H 2O 反应现象 ,各证明钠的何种性质。
3、Na 与HCl 反应方程式
4、Na 与FeCl 3反应方程式 。
思考:把钠放入下列水溶液中,既有气体,又会有沉淀产生的是( )
A 、饱和石灰水 B 、KCl 溶液
C 、Na 2SO 4溶液 D 、MgSO 4溶液
二、Na 2O 与Na 2O 2
1、Na 2O 的颜色,Na 2O 2的颜色
2、Na 与O 2反应分别在什么条件下生成Na 2O 与Na 2O 2,并写出此两个方程式 。
3、写出下列反应方程式
Na 2O+H2 Na 2O 2+H2
Na 2O+CO2 Na 2O 2+CO2
思考:Na 2O 与Na 2O 2是否都是碱性氧化物,为什么?
Na 2O 2的用途做供氧剂原理
思考:向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末,振荡的现象
。
三、氯气
1、Cl 2的颜色 ,气味 ,毒性 ,闻法 。
2、Cl 2,
Cl 2
Cl 2+H2(条件)
写出以上反应产物及现象,说出Cl 2与金属反应的价态规律,在化学中烟与雾有何区别 ,为什么H 2与Cl 2反应会有大量白雾 。
思考:下列物质既可以由Cl 2与金属反应制得,又可以由金属与HCl 反应制得( )
A 、FeCl 3 B 、AlCl 3 C 、CuCl 2 D 、FeCl 2
(提示:选择B )
3、Cl 2与H 2O 反应方程式氯水成份 ,由于氯水成分复杂,所以当氯水与其它物质发生反应时,注意选择成分写方程式,如
与CaCO 3反应
与AgNO 3反应
与FeCl 2反应
与NaOH 反应
思考:某学生用自来水配制下列物质溶液,不会产生明显显荡的变质的是( )
A 、石蕊试液 B 、氯化铝 C 、氢氧化钠 D 、硝酸银 (提示:选择B )
思考:干燥氯气是否具有漂白性,其漂白作用的是什么成份
思考:(1)久置氯水成份是 ,酸性与原来相比 ,发生的反应 。
(2)将一试管Cl 2倒立在水中,被日光长时间照射,发生的现象 。
(3)实验室中氯水能否长时间保存?储存方法? 。
四、次氯酸盐
1、工业上制取漂白粉的反应乳,为什么? 。
2、漂白粉的成份是
3、漂白粉的漂白原理是,在酸性还是中性,碱性条件下漂白作用更强 ,写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式 。
五、(1)完成下列关系式
思考:①标况下,16gO 2所占体积是多少?
②53gNa 2CO 3所含离子的物质的量是多少?
③与19.2gSO 2所含氧原子数目相同的SO 3质量是
(提示:①11.2L ②1.5mol ③16g )
(2)摩尔质量定义 ,单位 ,与相对原子质量关系 思考:下列说法正确的是①Na 的摩尔质量是23g ②Na 的相对原子质量是23g ·mol ③Na 的摩尔质量在数值上与N A 个钠原子的质量相等 (提示:①②错,③正确)
(3)气体摩尔体积定义 ,
单位 ,何为标况 与室温常温是否一样?
思考:①1mol 任何物质的体积在标况下都是22.4L 是否正确?
②1mol 气体的体积是22.4L 是否正确?
③1mol 气体只有在标准状况下是22.4L 是否正确?
④氖气体含有N A 个原子,该气体在标况下是否是22.4L
⑤标况下0.5mol 某气体是11.2L ,则该气体摩尔体积是22.4L 是否正确?
(提示:①否②否③否④是⑤否)
六、配制一定体积物质的量浓度溶液
1、配制480ml 1.0 mol/l NaCl溶液所需要的仪器
需要称量的质量
(提示:容量瓶要注明体积,500ml 容量瓶;计算NaCl 时也要按500ml 计算小数点后保留一位 29.3g)
2、步骤
3、浓盐酸配稀盐酸步骤及仪器与以上有何不同?
4、误差分析:
①未洗涤烧杯 ②仰视刻度线 ③称量时左物右码 (提示:偏低 偏低 偏低)
5、思考:
①将10g CaCO3粉末加水配成1L 溶液,物质的量浓度为1mol/L
②10ml 5mol/l NaCl加入90ml 水,NaCl 物质的量浓度为0.5mol/L
③将100ml 5mol/l HCl溶液蒸发至50ml ,HCl 物质的量浓度为10mol/L
④配制100ml 1mol/l CuSO4溶液是把16g CuSO4固体溶于100ml 水
以上说法是否正确?
(提示:①CaCO 3难溶于水②溶液体积不是100ml ③加热HCl 挥发④溶液体积不是100ml, 所以都不正确) -1
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