【01 - 02 钠与氯气 复习回顾提纲】

复习回顾提纲

一、钠

1、钠的取用步骤，钠的保存

2、Na 与H 2O 反应现象 ，各证明钠的何种性质。

3、Na 与HCl 反应方程式

4、Na 与FeCl 3反应方程式 。

思考：把钠放入下列水溶液中，既有气体，又会有沉淀产生的是（ ）

A 、饱和石灰水 B 、KCl 溶液

C 、Na 2SO 4溶液 D 、MgSO 4溶液

二、Na 2O 与Na 2O 2

1、Na 2O 的颜色，Na 2O 2的颜色

2、Na 与O 2反应分别在什么条件下生成Na 2O 与Na 2O 2，并写出此两个方程式 。

3、写出下列反应方程式

Na 2O+H2 Na 2O 2+H2

Na 2O+CO2 Na 2O 2+CO2

思考：Na 2O 与Na 2O 2是否都是碱性氧化物，为什么？

Na 2O 2的用途做供氧剂原理

思考：向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡的现象

。

三、氯气

1、Cl 2的颜色 ，气味 ，毒性 ，闻法 。

2、Cl 2，

Cl 2

Cl 2+H2（条件）

写出以上反应产物及现象，说出Cl 2与金属反应的价态规律，在化学中烟与雾有何区别 ，为什么H 2与Cl 2反应会有大量白雾 。

思考：下列物质既可以由Cl 2与金属反应制得，又可以由金属与HCl 反应制得（ ）

A 、FeCl 3 B 、AlCl 3 C 、CuCl 2 D 、FeCl 2

（提示：选择B ）

3、Cl 2与H 2O 反应方程式氯水成份 ，由于氯水成分复杂，所以当氯水与其它物质发生反应时，注意选择成分写方程式，如

与CaCO 3反应

与AgNO 3反应

与FeCl 2反应

与NaOH 反应

思考：某学生用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显显荡的变质的是（ ）

A 、石蕊试液 B 、氯化铝 C 、氢氧化钠 D 、硝酸银 （提示：选择B ）

思考：干燥氯气是否具有漂白性，其漂白作用的是什么成份

思考：（1）久置氯水成份是 ，酸性与原来相比 ，发生的反应 。

（2）将一试管Cl 2倒立在水中，被日光长时间照射，发生的现象 。

（3）实验室中氯水能否长时间保存？储存方法？ 。

四、次氯酸盐

1、工业上制取漂白粉的反应乳，为什么？ 。

2、漂白粉的成份是

3、漂白粉的漂白原理是，在酸性还是中性，碱性条件下漂白作用更强 ，写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式 。

五、（1）完成下列关系式

思考：①标况下，16gO 2所占体积是多少？

②53gNa 2CO 3所含离子的物质的量是多少？

③与19.2gSO 2所含氧原子数目相同的SO 3质量是

（提示：①11.2L ②1.5mol ③16g ）

（2）摩尔质量定义 ，单位 ，与相对原子质量关系 思考：下列说法正确的是①Na 的摩尔质量是23g ②Na 的相对原子质量是23g ·mol ③Na 的摩尔质量在数值上与N A 个钠原子的质量相等 （提示：①②错，③正确）

（3）气体摩尔体积定义 ，

单位 ，何为标况 与室温常温是否一样？

思考：①1mol 任何物质的体积在标况下都是22.4L 是否正确？

②1mol 气体的体积是22.4L 是否正确？

③1mol 气体只有在标准状况下是22.4L 是否正确？

④氖气体含有N A 个原子，该气体在标况下是否是22.4L

⑤标况下0.5mol 某气体是11.2L ，则该气体摩尔体积是22.4L 是否正确？

（提示：①否②否③否④是⑤否）

六、配制一定体积物质的量浓度溶液

1、配制480ml 1.0 mol/l NaCl溶液所需要的仪器

需要称量的质量

（提示：容量瓶要注明体积，500ml 容量瓶；计算NaCl 时也要按500ml 计算小数点后保留一位 29.3g）

2、步骤

3、浓盐酸配稀盐酸步骤及仪器与以上有何不同？

4、误差分析：

①未洗涤烧杯 ②仰视刻度线 ③称量时左物右码 （提示：偏低 偏低 偏低）

5、思考：

①将10g CaCO3粉末加水配成1L 溶液，物质的量浓度为1mol/L

②10ml 5mol/l NaCl加入90ml 水，NaCl 物质的量浓度为0.5mol/L

③将100ml 5mol/l HCl溶液蒸发至50ml ，HCl 物质的量浓度为10mol/L

④配制100ml 1mol/l CuSO4溶液是把16g CuSO4固体溶于100ml 水

以上说法是否正确？

（提示：①CaCO 3难溶于水②溶液体积不是100ml ③加热HCl 挥发④溶液体积不是100ml, 所以都不正确） -1